Блог

Задание 32 ЕГЭ по химии
14.01.2021
16:16

Задание 32 ЕГЭ по химии

Задание 32 в ЕГЭ по химии — номер высокого уровня сложности. Он относится ко второй части. Условие представляет собой описание некоторого опыта. Школьникам требуется составить уравнения происходящих реакций. К сожалению, многим этот номер кажется сложным: его выполняют менее половины сдающих. В чем причина? Скорее всего, в том, что школьный курс химии включает в себя ничтожно малое количество лабораторных занятий. Школьники заучивают реакции, но не знают их особенностей и свойств, поэтому не могут идентифицировать их по признакам. Одно из решений — пойти на курсы подготовки к ЕГЭ и ОГЭ. Их достоинство в том, что таким тонкостям уделяется больше внимания. Но сначала изучите нашу статью, рассказывающую об основах 32 номера. 

Необходимые знания

32 задача представляет собой мысленный эксперимент. Для успешного выполнения выпускник должен знать химию не только на теоретическом, но и на практическом уровне. Он должен представлять себе, как проходят те или иные процессы, чтобы определить их по описанию. Другие важные умения: 

  • классифицировать вещества;
  • давать систематические и исторические названия;
  • определять состав, способы получения и химические свойства соединений;
  • определять реакции по признакам и продуктам;
  • описывать превращения одних классов веществ в другие.

Выполнение 32 задания требует глубокого знания общей и неорганической химии. Нужно хорошо изучить следующие темы: 

  • классификация веществ;
  • свойства основных типов соединений в химии элементов;
  • генетические ряды основных классов соединений;
  • металлы: щелочные, щелочно-земельные, переходные;
  • неметаллы: H, O, C, N, Si, S, P, галогены.

В задании 32 по химии встречаются некоторые термины, помогающие определить реакцию: 

  • навеска — взвешенное вещество (то есть, его необходимое количество было определено перед проведением опыта);
  • фильтрат — жидкость, получаемая после пропускания раствора через фильтр;
  • прокаливание смеси — нагревание до температуры плавления или выше, при котором входящие в смесь соединения начинают реагировать друг с другом;
  • обжиг — нагрев при высокой температуре. Как правило, присутствует кислород или водород. При обжиге образуются новые вещества (оксид железа (III) из пирита) или происходит разложение имеющихся (карбоната кальция). 

критерии оценивания задания 32 по химии

Неорганические вещества

В 32 задании ЕГЭ по химии нет формул, встречаются тривиальные или систематические названия. Составим таблицу некоторых неорганических веществ. 

Формула

Тривиальное название

Систематическое название

NaCl

Каменная соль

Хлорид натрия

NaNO3

Чилийская селитра

Нитрат натрия

Na2B4O7

Бура

Декагидрат тетраборат натрия

Na3AlF6

Криолит

Гексафтороалюминат натрия

Na2SO4 • 10H2O

Глауберова соль

Сульфат натрия (кристаллогидрат)

K2CO3

Поташ

Карбонат калия

CaO

Негашеная известь

Оксид кальция

CaCO3

Известняк, мел, гашеная известь. Раствор — известковая вода

Карбонат кальция

Al2O3

Корунд, боксит, глинозем

Оксид алюминия

FeS2

Пирит

Сульфид железа 

ZnS

Цинковая обманка

Сульфид цинка

ZnCO3

Цинковый шпат

Карбонат цинка

Ca2SO4 • 2H2O

Гипс

Сульфат кальция (кристаллогидрат)

K2Cr2O7

Хромпик

Дихромат калия

Еще одна важная тема в 32 номере — типичные восстановители. К ним относятся перманганат калия, а также соединения Cr+6:

Вещество

Кислая среда, H+

Нейтральная среда, H2O

Щелочная среда, OH-

K2CrO4 и K2Cr2O7 

Cr+3, раствор сине-фиолетового цвета

Cr(OH)3, осадок серо-зеленого цвета

[Cr(OH)6] -3, раствор изумрудного цвета

KMnO4

Mn+2, раствор бесцветный

MnO2, осадок бурого цвета

MnO4 -2, раствор зеленого цвета

Для решения задач нужно выучить правила взаимодействия кислот-окислителей (азотной и концентрированной серной) с металлами: 

правила взаимодействия кислот-окислителей

правила взаимодействия кислот-окислителей 2

Примеры решения заданий

Переходим к решению реальных заданий из ЕГЭ. 

Пример 1

Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение. Сначала нужно понять, какие процессы происходят, найти в тексте 4 реакции. После этого по имеющимся продуктам и признакам нужно написать уравнения. Ориентируйтесь на ключевые слова вроде «газ», «простое вещество», «сплавление».

  1. Фосфат кальция нагревают с коксом и оксидом кремния. Кокс — это углерод. Из следующего предложения понятно, что образуется простое вещество. Реакция представляет собой промышленный способ получения фосфора. Са3(PO4)2 + 5С + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2Р + 5C + 2O2
  2. Сплавление простого вещества с кальцием. Простое вещество — фосфор. Взаимодействие металла и неметалла приводит к образованию бинарных соединений. 2Р + ЗСа = Са3Р2
  3. Обработка продукта водой. При взаимодействии с водой бинарные соединения гидролизуются. Далее указано, что в результате получился газ. Это фосфин.  Са3Р2 + 6Н2O = 3Са(ОН)2 + 2РН3
  4. Газ пропускают через раствор соляной кислоты. Фосфин — аналог аммиака, он имеет основные свойства. Получается соль. РН3 + НСl = РН4Сl.

Пример 2.

Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт последовательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение. Принцип выполнения задания такой же. 

  1. Электролиз расплава хлорида натрия. Электролиз — реакция, катализатором которой является электрический ток. Металл окисляется до простого вещества на катоде. Бескислородный кислотный остаток — до простого вещества на аноде. 2NaCl = 2Na + Cl2
  2. Сжигание в кислороде. Реакция идет с веществом, выделенном на катоде, то есть с натрием. Он реагирует с кислородом с образованием пероксида. 2Na + O2 = Na2O2
  3. Обработка продукта сернистым газом. Пойдет окислительно-восстановительная реакция. Пероксид натрия по свойствам похож на пероксид водорода, он может быть и окислителем, и восстановителем. Сернистый газ — типичный восстановитель, следовательно, кислород пероксида будет восстанавливаться до степени окисления -2. Na2O2 + SO2 = Na2SO4 
  4. Обработка продукта раствором гидроксида бария. Соль вступает в реакцию с гидроксидом. Это простая реакция ионного обмена, в результате выпадает осадок. Na2SO4 + Ba(OH)2 = NaOH + BaSO4

Итак, мы разобрали теорию номера 32 из ЕГЭ по химии, а также решили несколько практических задач. Но чтобы подготовиться к экзамену, этого мало. Обязательно прорешайте другие варианты самостоятельно. Хотите сделать занятия более эффективными? Подумайте о подготовительных курсах — уроках с опытными преподавателями. Мы уверены — если вы приложите достаточно усилий, то сдадите ЕГЭ достойно. 

Все мероприятия

22.12.2023
12:16
23 задание ЕГЭ по информатике
Основой алгебры логики (и 23 задания ЕГЭ) являются логические высказывания
Читать далее
09.08.2023
16:46
Неочевидные, но вероятные: ошибки, которые вы допускаете, еще не начав сдавать ЕГЭ
Читать далее
27.07.2023
13:27
Аргументы ЕГЭ по теме «отцы и дети»
Рассмотрим лучшие примеры из художественных произведений
Читать далее
23.08.2022
18:03
С каким набором предметов ЕГЭ проще всего поступить в вуз?
Расскажем о выборе предметов ЕГЭ
Читать далее
18.08.2022
15:40
Как подготовиться к ЕГЭ по русскому языку, чтобы сдать на 80+ баллов
Расскажем о самых эффективных способах подготовки
Читать далее
05.05.2022
18:35
На какие специальности можно поступить с ЕГЭ по английскому?
Изучаем направления, доступные для сдающих иностранный язык
Читать далее