Задание 32 в ЕГЭ по химии — номер высокого уровня сложности. Он относится ко второй части. Условие представляет собой описание некоторого опыта. Школьникам требуется составить уравнения происходящих реакций. К сожалению, многим этот номер кажется сложным: его выполняют менее половины сдающих. В чем причина? Скорее всего, в том, что школьный курс химии включает в себя ничтожно малое количество лабораторных занятий. Школьники заучивают реакции, но не знают их особенностей и свойств, поэтому не могут идентифицировать их по признакам. Одно из решений — пойти на курсы подготовки к ЕГЭ и ОГЭ. Их достоинство в том, что таким тонкостям уделяется больше внимания. Но сначала изучите нашу статью, рассказывающую об основах 32 номера.
Необходимые знания
32 задача представляет собой мысленный эксперимент. Для успешного выполнения выпускник должен знать химию не только на теоретическом, но и на практическом уровне. Он должен представлять себе, как проходят те или иные процессы, чтобы определить их по описанию. Другие важные умения:
- классифицировать вещества;
- давать систематические и исторические названия;
- определять состав, способы получения и химические свойства соединений;
- определять реакции по признакам и продуктам;
- описывать превращения одних классов веществ в другие.
Выполнение 32 задания требует глубокого знания общей и неорганической химии. Нужно хорошо изучить следующие темы:
- классификация веществ;
- свойства основных типов соединений в химии элементов;
- генетические ряды основных классов соединений;
- металлы: щелочные, щелочно-земельные, переходные;
- неметаллы: H, O, C, N, Si, S, P, галогены.
В задании 32 по химии встречаются некоторые термины, помогающие определить реакцию:
- навеска — взвешенное вещество (то есть, его необходимое количество было определено перед проведением опыта);
- фильтрат — жидкость, получаемая после пропускания раствора через фильтр;
- прокаливание смеси — нагревание до температуры плавления или выше, при котором входящие в смесь соединения начинают реагировать друг с другом;
- обжиг — нагрев при высокой температуре. Как правило, присутствует кислород или водород. При обжиге образуются новые вещества (оксид железа (III) из пирита) или происходит разложение имеющихся (карбоната кальция).
Неорганические вещества
В 32 задании ЕГЭ по химии нет формул, встречаются тривиальные или систематические названия. Составим таблицу некоторых неорганических веществ.
Еще одна важная тема в 32 номере — типичные восстановители. К ним относятся перманганат калия, а также соединения Cr+6:
Для решения задач нужно выучить правила взаимодействия кислот-окислителей (азотной и концентрированной серной) с металлами:
Примеры решения заданий
Переходим к решению реальных заданий из ЕГЭ.
Пример 1.
Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение. Сначала нужно понять, какие процессы происходят, найти в тексте 4 реакции. После этого по имеющимся продуктам и признакам нужно написать уравнения. Ориентируйтесь на ключевые слова вроде «газ», «простое вещество», «сплавление».
- Фосфат кальция нагревают с коксом и оксидом кремния. Кокс — это углерод. Из следующего предложения понятно, что образуется простое вещество. Реакция представляет собой промышленный способ получения фосфора. Са3(PO4)2 + 5С + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2Р + 5C + 2O2↑
- Сплавление простого вещества с кальцием. Простое вещество — фосфор. Взаимодействие металла и неметалла приводит к образованию бинарных соединений. 2Р + ЗСа = Са3Р2
- Обработка продукта водой. При взаимодействии с водой бинарные соединения гидролизуются. Далее указано, что в результате получился газ. Это фосфин. Са3Р2 + 6Н2O = 3Са(ОН)2 + 2РН3↑
- Газ пропускают через раствор соляной кислоты. Фосфин — аналог аммиака, он имеет основные свойства. Получается соль. РН3 + НСl = РН4Сl.
Пример 2.
Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт последовательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение. Принцип выполнения задания такой же.
- Электролиз расплава хлорида натрия. Электролиз — реакция, катализатором которой является электрический ток. Металл окисляется до простого вещества на катоде. Бескислородный кислотный остаток — до простого вещества на аноде. 2NaCl = 2Na + Cl2
- Сжигание в кислороде. Реакция идет с веществом, выделенном на катоде, то есть с натрием. Он реагирует с кислородом с образованием пероксида. 2Na + O2 = Na2O2
- Обработка продукта сернистым газом. Пойдет окислительно-восстановительная реакция. Пероксид натрия по свойствам похож на пероксид водорода, он может быть и окислителем, и восстановителем. Сернистый газ — типичный восстановитель, следовательно, кислород пероксида будет восстанавливаться до степени окисления -2. Na2O2 + SO2 = Na2SO4
- Обработка продукта раствором гидроксида бария. Соль вступает в реакцию с гидроксидом. Это простая реакция ионного обмена, в результате выпадает осадок. Na2SO4 + Ba(OH)2 = NaOH + BaSO4
Итак, мы разобрали теорию номера 32 из ЕГЭ по химии, а также решили несколько практических задач. Но чтобы подготовиться к экзамену, этого мало. Обязательно прорешайте другие варианты самостоятельно. Хотите сделать занятия более эффективными? Подумайте о подготовительных курсах — уроках с опытными преподавателями. Мы уверены — если вы приложите достаточно усилий, то сдадите ЕГЭ достойно.